Cinética Química y Biológica

Buscar este blog

Video tutorial de R: lm (1) - Regresión Lineal

marzo 26, 2015

Obtener vínculo
Facebook
Twitter
Pinterest
Correo electrónico
Otras apps

Obtener vínculo
Facebook
Twitter
Pinterest
Correo electrónico
Otras apps

Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares

BIENVENIDA Y TEMARIO

PRESENTACIÓN CINÉTICA QUÍMICA Y BIOLÓGICA Nombre de la asignatura: Cinética Química Biológica Carrera: Ingeniería Bioquímica Clave de la asignatura: BQF-1005 SATCA* 3 – 2 – 5 Catedrático: Dr. Cid Ramón González González Bienvenid@ a la asignatura de Cinética Química y Biológica. Esta es una materia fundamental para tu formación como ingeniero bioquímico. Provee los principios básicos por los cuales un biorreactor opera en la transformación de la energía y la materia para llegar al producto deseado. Como ingeniero bioquímico debes poseer la competencia para diseñar biorreactores y fermentadores donde se llevan a cabo tanto biotransformaciones como fermentaciones microbianas, usando como catalizadores a sustancias de origen biológico como son las enzimas, parcial o totalmente purificadas, libres o inmovilizadas, y microorganismos donde se aprovechen los productos primarios o secundarios del metabolismo microbiano. Por tanto, la presente es una materia antecedente

Unidad 1 - Ejemplo de equilibrio en reacciones múltiples (Script-R)

Descripción: # La ionización de los ácidos dipróticos en solución acuosa es un ejemplo de equilibrio múltiples. # Para la disociación del ácido carbónico (H2CO3) a 25 °C se han determinado las siguientes constantes de equilibrio: # Reacción 1: # H 2 CO 3 (ac) <--> H + (ac) + HCO 3 - (ac) # Reacción 2: # HCO 3 - (ac) <--> H + (ac) + CO 3 - (ac) # Donde la ecuación general de la reacción está dada por: # H 2 CO 3 (ac) <--> 2H + (ac) + CO 3 2- (ac) # Kc'= [H + ][ HCO 3 - ]/[H 2 CO 3 ] = 4.7*10-7 # Kc''=[H + ][CO 3 2- ]/[ HCO 3 - ]= 4.8*10-11 # Kc= [H + ] 2 [CO 3 2- ]/[H 2 CO 3 ] # Si Kc'=Kc1 # y Kc''=Kc2, entonces Kc1= 4.7e-7 Kc2=4.8e-11 Kc=Kc1*Kc2 print (Kc) ------------------------------ <fin de Script> Hallar resultado para Kc: Bibliografía: Quimica. CHANG & GOLDSBY. 2013 McGrawHill. Undécima edición. Español.

Cinética de la Lactasa

Sigue la cinética de la lactasa con la linearización de la ecuación de Michaelis-Menten al estilo de Langmuir. https://youtu.be/WwFnWcuPyM4

Con tecnología de Blogger

Elaborado por: Dr. Cid Ramón González González